KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 9 LẦN 2

     

caodangmo.edu.vn xin reviews đến quý thầy cô cùng chúng ta học sinh bộ đề kiểm soát 1 ngày tiết Chương II môn chất hóa học lớp 9 được cửa hàng chúng tôi tổng hợp chi tiết nhất.

Bạn đang xem: Kiểm tra 1 tiết hóa 9 lần 2

Tài liệu bao hàm 4 đề soát sổ 45 phút chương 2 môn chất hóa học 9. Đây là tài liệu hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 9 tham khảo nhằm củng cố kiến thức và kỹ năng môn Hóa để sẵn sàng tốt kiến thức cho kỳ thi học tập kỳ I sắp tới. Đồng thời đó cũng là tài liệu góp quý thầy cô giáo có không ít tư liệu tìm hiểu thêm ra đề thi. Mời chúng ta tải về để thấy trọn bộ tài liệu nhé!

Đề chất vấn 1 huyết Chương II môn chất hóa học lớp 9 - Đề 1

TRƯỜNG THCS……

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG II

Môn hóa học Lớp 9

Năm học: 2019 - 2020

Đề bài

I. Phần trắc nghiệm


Câu 1: Đốt cháy 1 mol fe trong oxi được 1 mol fe oxit. Oxit sắt tạo thành là

A. FeO

B. Fe2O3

C. Fe3O4

D. Không xác định được

Câu 2: tính chất hóa học đặc thù của kim loại là

A. Chức năng với axit

B. Dễ chức năng với phi kim

C. Biểu hiện tính khử trong số phản ứng hóa học

D. Tác dụng với hỗn hợp muối

Câu 3: Điểm khác nhau cơ bản giữa gang và thép là

A. Vì có các nguyên tố khác ngoại trừ Fe và C

B. Tỉ lệ thành phần của C trong gang tự 2 – 5%, còn vào thép tỉ trọng của C bên dưới 2%

C. Do nguyên liệu để điều chế

D. Do phương pháp điều chế

Câu 4: Khi cho các kim một số loại Mg, Fe, Al lần lượt công dụng với hỗn hợp HCl số đông thu được 6,72 lít H2 (đktc). Kim loại tiêu hao ít độc nhất (theo số mol) là

A. Mg

B. Fe

C. Mg tuyệt Fe

D. Al

Câu 5: Theo dãy vận động hóa học của kim loại thì kim loại

(1) Càng về bên trái càng chuyển động mạnh (dễ bị oxi hóa).

(2) Đặt phía bên trái đẩy được kim loại đặt bên cần (đứng sau) thoát khỏi dung dịch muối.


(3) Không tính năng với nước đẩy được sắt kẽm kim loại đặt bên yêu cầu (đứng sau) thoát khỏi dung dịch muối.

(4) Đặt bên trái H đẩy được hiđro thoát khỏi dung dịch axit HCl hay H2SO4 loãng.

Những tóm lại đúng

A. (1), (3), (4)

B. (2), (3), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (1), (2), (3)

Câu 6: Khi mang lại thanh kẽm vào hỗn hợp FeSO4 thì trọng lượng dung dịch sau bội nghịch ứng so với thuở đầu sẽ

A. Giảm

B. Không đổi

C. Tăng

D. Thuở đầu tăng kế tiếp giảm xuống

Câu 7: Hòa tan trọn vẹn 7,8 g các thành phần hỗn hợp Al, Mg vào bình đựng hỗn hợp HCl khối lượng dung dịch chỉ tăng 7 g. Khối lượng của nhôm là (H=1, Mg=24, Al=27)

A. 5,8 g

B. 2,4 g

C. 2,7 g

D. 5,4 g

Câu 8: Đốt cháy nhôm trong bình khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn vào bình tăng thêm 4,26 gam. Khối lượng Al vẫn tham gia phản nghịch ứng là (Cl=35,5, Al=27)

A. 1,08 g

B. 5,34 g

C. 6,42 g

D. 5,4 g

II. Phần từ bỏ luận

Câu 9: (2 điểm) Viết các phương trình chất hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ trang bị sau:

CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → NaHCO3 → NaCl.

Câu 10: (2 điểm) bạc tình ở dạng bột bao gồm lẫn đồng và nhôm (cũng sống dạng bột). Bằng phương pháp hóa học hãy tinh luyện bạc.

Câu 11: (2 điểm) cho 0,1 mol fe vào dung dịch H2SO4 tất cả nồng độ 2M và đã được lấy dư 10% đối với lượng quan trọng (thể tích dung dịch chuyển đổi không đáng kể). Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch.


Đáp án đề thi

Câu12345678
Đáp ánACBDACDA

Câu 1:A

nFe = nFe vào oxit => vào phân tử oxit chỉ có 1 nguyên tử Fe

Câu 2: C

Câu 3: B

Câu 4: D

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

nH2 = 0,3 mol => nFe = 0,3 mol, nMg = 0,3 mol với nAl = 0,2 mol

Câu 5: A

Câu 6: C

Zn + FeSO4 → sắt + ZnSO4

Theo phương trình: FeSO4 → ZnSO4, 65g Zn thế cho 56g Fe, nên trọng lượng dung dịch nên tăng.

Câu 7: D

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Khối lượng H2↑ = 7,8 – 7 = 0,8 gam. Suy ra nH2 = 0,4 mol

Gọi số mol của Mg cùng Al thứu tự là x cùng y,

ta có: 24x + 27y = 7,8 (I)

nH2 = x + 1,5y = 0,4 (II)

Giải phương trình (I) cùng (II) ta có: x = 0,1 mol cùng y = 0,2 mol

Khối lượng của nhôm: 0,2 x 27 = 5,4 gam.

Câu 8:A

Khối lượng hóa học rắn tăng bằng cân nặng của Cl2 => Số mol Cl2

=> Số mol Al tham gia phản ứng => khối lượng Al thâm nhập phản ứng:

nCl2 = 4,26/71 = 0,06 mol

=> nAl = 0,06x2/3 = 0, 04 mol

=> mAl = 0,04 x 27 = 1,08 gam.

Câu 9:

Viết những phương trình chất hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) theo sơ đồ sau:

CaCO3 to→ CaO + CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + CaCO3

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Câu 10:A

Ngâm hỗn hợp bạc, đồng, nhôm trong hỗn hợp HCl dư

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Bạc, đồng không tan, lọc chất rắn, rồi bỏ vô dung dịch AgNO3 dư.

Cu chảy vào dung dịch vị phản ứng: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Thu được Ag.

Câu 11:A

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑


nH2SO4 = 0,1 mol; nH2SO4 dư = 0,01 mol

=> nH2SO4 phản bội ứng đem dùng = 0,11 mol

=> VH2SO4 đem dùng = 0,11/2 = 0,055 lít

nFeSO4 = 0,1 mol => độ đậm đặc mol FeSO4 = 0,1/0,055 = 1,8M.

Xem thêm: Chữ Người Tử Tù Nghị Luận Về Tác Phẩm Chữ Người Tử Tù, Nghị Luận Văn Học Chữ Người Tử Tù

Đề đánh giá 1 máu Chương II môn hóa học lớp 9 - Đề 2

Đề bài

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: hiện tượng lạ quan gần kề được khi cho ít Na vào nước nước là

A. Mẫu mã Na vo tròn chạy xoay quanh trên bề mặt dung dịch với tan dần

B. Dung dịch có màu xanh

C. Mẫu Na chìm ngập trong dung dịch

D. Không có khí thoát ra

Câu 2: Để nhận ra các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4, FeSO4 đựng trong các bình riêng rẽ, bạn ta có thể dùng

A. Dung dịch NaCl

B. Dung dịch NaOH

C. Quỳ tím

D. Sn

Câu 3: phản ứng của Cu với hỗn hợp AgNO3 tạo thành Ag cùng Cu(NO3)2 được hotline là phản bội ứng

A. Cộng

B. Hóa hợp

C. Núm thế

D. Trao đổi

Câu 4: Tổng hệ số cân bằng nhỏ dại nhất của phương trình hóa học:

Cu + H2SO4 đặc to→ CuSO4 + SO2 + H2O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Câu 5: Để tách biệt 3 hóa học bột màu sắc trắng: CaCO3, nhôm cùng NaCl người ta hoàn toàn có thể chỉ sử dụng

A. Nước với dung dịch NaOH

B. Hỗn hợp HCl

C. Hỗn hợp phenolphtalein

D. Dung dịch Na2SO4

Câu 6: Để rành mạch 3 hóa học bột color trắng: CaCO3, nhôm cùng NaCl fan ta rất có thể chỉ sử dụng

A. Nước với dung dịch NaOH

B. Dung dịch HCl

C. Hỗn hợp phenolphtalein

D. Dung dịch Na2SO4

Câu 7: Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo nên dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ thành phần V1:V2 sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Câu 8: cho 12 gam Mg tan không còn trong 600 ml hỗn hợp H2SO4 1M. Sau khi dứt phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. H2SO4 còn

C. H2SO4 còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

II. Phần từ luận

Câu 9: (2 điểm) Viết những phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, trường hợp có) theo sơ trang bị sau: Al → Al4O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al4O3 → Al.

Câu 10: (2 điểm) trình diễn phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận ra các hỗn hợp AgNO3, NaCl, HCl, FeCl2 được đựng trong những bình riêng biệt không ghi nhãn.

Câu 11: (2 điểm) cho 18,4g hỗn hợp bao gồm Fe và một kim loại A hoá trị II công dụng với H2SO4 loãng, dư thì được 2,24 lít khí (đktc) cùng 12,8g chất rắn ko tan. Hòa tan trọn vẹn phần hóa học rắn ko tan bởi H2SO4 đặc, đun nóng thì được 12,8 g khí SO2.


Xác định tên của sắt kẽm kim loại A (Ca=40, Fe=56, Mg=24, Cu=64, S=32, O=16)

Đáp án và chỉ dẫn giải

Câu12345678
Đáp ánABCBAACC

Câu 1:A

Na vo tròn chạy xoay quanh trên bề mặt dung dịch cùng tan dần.

Câu 2:B

Đung hỗn hợp NaOH thử với các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4, FeSO4.

Chỉ FeSO4 đến kết tủa Fe(OH)2 màu xanh.

Dùng FeSO4 test với các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4.

Chỉ BaCl2 mang lại kết tủa BaSO4 màu trắng.

Dùng BaCl2 demo với các dung dịch: KNO3, Na2SO4.

Chỉ Na2SO4 mang lại kết tủa BaSO4 color trắng.

Còn lại là dung dịch KNO3.

Câu 3:C

Cu sửa chữa thay thế Ag vào AgNO3.

Câu 4:B

Cân bằng phương trình phản bội ứng:

Cu + 2H2SO4 quánh to→ CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 5:A

Hòa tan những chất vào nước. Hóa học tan được là NaCl.

Xem thêm: Những Người Tuyệt Đối Không Nên Ăn Giá Đỗ Nhiều Có Tốt Không ?

Hòa tan CaCO3, nhôm vào hỗn hợp NaOH. Hóa học tan được là nhôm. Sót lại là CaCO3.